Qu'est-ce que l'acide acétique glacial

Qu'est-ce que l'acide acétique glacial,
Acide acétique glacial, action de l'acide acétique glacial, Fabricants d'acide acétique glacial, Utilisations et effets de l'acide acétique glacial,
Spécification de qualité (GB/T 1628-2008)

Propriétés physicochimiques :
1. Liquide incolore et austère irritant.
2. Point de fusion 16,6 ℃ ; point d'ébullition 117,9 ℃ ; Point d'éclair : 39 ℃.
3. Solubilité dans l'eau, l'éthanol, le benzène et l'éther éthylique non miscibles, insolubles dans le sulfure de carbone.

Stockage:
1. Stocké dans un entrepôt frais et ventilé.
2. Tenir à l'écart du feu et de la chaleur. La saison froide doit maintenir une température supérieure à 16 DEG C, pour éviter la solidification. Pendant la saison froide, la température doit être maintenue au-dessus de 16 DEG C pour prévenir/éviter la solidification.
3. Gardez le récipient scellé. Doit être séparé de l'oxydant et de l'alcali. Le mélange doit être évité par tous les moyens.
4. Utilisez un éclairage et des installations de ventilation antidéflagrants.
5. Équipements et outils mécaniques qui interdisent l’utilisation d’étincelles faciles à produire.
6. Les zones de stockage doivent être équipées d'équipements de traitement d'urgence et de matériaux de logement appropriés.

Utiliser:

1. Dérivé : principalement utilisé dans la synthèse de l'anhydride acétique, de l'éther acétique, du PTA, du VAC/PVA, du CA, de l'éthénone, de l'acide chloroacétique, etc.
2. Pharmaceutique : acide acétique comme solvant et matières premières pharmaceutiques, principalement utilisé pour la production de pénicilline G potassium, pénicilline G sodium, pénicilline procaïne, acétanilide, sulfadiazine et sulfaméthoxazole isoxazole, norfloxacine, ciprofloxacine, acide acétylsalicylique, non phénacétine, prednisone ,caféine, etc.
3.Intermédiaire : acétate, dihydrogène de sodium, acide peracétique, etc.
4. Impression et teinture de colorants et de textiles : principalement utilisés pour la production de colorants dispersés et de colorants de cuve, ainsi que pour l'impression et la teinture de textiles.
5. Ammoniac de synthèse : sous forme d'acétate de cuprammonia, utilisé dans le raffinage du gaz de synthèse pour éliminer un peu de CO et de CO2
6. Photographie : Développeur
7. Caoutchouc naturel : Coagulant
8. Industrie de la construction : Empêcher le béton de geler9. En outre, il est également largement utilisé dans le traitement de l'eau, les fibres synthétiques, les pesticides, les plastiques, le cuir, la peinture, la transformation des métaux et l'industrie du caoutchouc.

L'acide acétique (également appelé acide acétique, acide acétique glacial ou formule CH COOH) est un monoacide organique qui ₃ est la source de l'acidité et de l'odeur piquante du vinaigre. L'acide acétique anhydre pur (acide acétique glacial) est un liquide hygroscopique incolore avec un point de congélation de 16,7 °C (62 °F) et devient un cristal incolore une fois solidifié. Bien que l'acide acétique soit un acide faible en raison de sa capacité à se dissocier dans les solutions aqueuses, l'acide acétique est corrosif et ses vapeurs irritent les yeux et le nez.
L'acide acétique, un acide carboxylique saturé contenant deux atomes de carbone, est un important dérivé d'hydrocarbures contenant des groupes oxy. Formule moléculaire C2H4O₂, structure Structure moléculaire
Structure moléculaire
La forme courte CH₃COOH, HAC est la forme courte. Le groupe fonctionnel de la formule développée est un groupe carboxyle et le numéro CAS est 64-19-7. Parce que c’est le composant principal du vinaigre, également connu sous le nom d’acide acétique. Dans les fruits ou les huiles végétales par exemple, principalement sous forme d'esters de leurs composés ; Il est présent sous forme d'acide libre dans les tissus, les excréments et le sang des animaux. Le vinaigre ordinaire contient 3 à 5 % d'acide acétique. L'acide acétique est un liquide incolore avec une forte odeur âcre. Le poids moléculaire relatif est de 60,05, le point de fusion est de 16,6 ℃, le point d'ébullition est de 117,9 ℃, la densité relative est de 1,0492 (20/4 ℃), la densité est supérieure à celle de l'eau, l'indice de réfraction est de 1,3716. L'acide acétique pur peut former un solide semblable à de la glace en dessous de 16,6 °C, c'est pourquoi on l'appelle souvent acide acétique glacial. Soluble dans l'eau, l'éthanol, l'éther et le tétrachlorure de carbone. Lorsque de l'eau est ajoutée à l'acide acétique, le volume total diminue et la densité augmente jusqu'à ce que le rapport moléculaire soit de 1:1, correspondant à la formation de monoacide CH3C (OH) ₃, qui est encore dilué et ne change plus de volume. .