Propriétés physiques et chimiques de l'acide formique

Propriétés physiques et chimiques de l'acide formique,
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Processus

Nous produisonsAcide formiquepar le formiate de méthyle le plus avancé

technologie. Premièrement, le formiate de méthyle est produit à partir de CO et de méthanol avec l’action d’un catalyseur. Sous une certaine température et pression, le formiate de méthyle est hydrolysé enAcide formique. La solution d'acide formique de faible pureté sera concentrée vers des solutions plus élevées pour répondre à différentes exigences.

ments des clients.

Équation de réaction : HCOOCH3+H2O HCOOH+CH3OHProduction

Application

1. Industrie du latex : coagulation, etc.

2. Industrie pharmaceutique : Caféine, Analgin,

Aminopyrine, Aminophyl-line, Théobromine boméol, Vitamine B1, Métronidazole, Mébendazole, etc.

3. Industrie des pesticides : Triadiméfon, Triazolone,

Tricyclazole, Triazole, Triazophos, Paclobutrazol, Sumagic, Disinfest, Dicofol, etc.

4. Industrie chimique : formiate de calcium, formiate de sodium, formiate d'ammonium, formiate de potassium, formiate d'éthyle, formiate de baryum, DMF, formamide, antioxydant en caoutchouc, pentaérythrite, néopentylglycol, ESO, 2-Ethy ! ester hexylique d'huile de soja époxydée, chlorure de pivaloyle,

Décapant pour peinture, résine phénolique, nettoyage acide de la production d'acier, méthane amide, etc.

5. Industrie du cuir : bronzage, détartrage, neutralisant, etc.

6. Industrie avicole : Ensilage, etc.

7. Autres : Peut également fabriquer du mordant d’impression et de teinture.Coloration

et agent de finition pour fibres et papier, plastifiant, conservation des aliments, additif alimentaire, etc.

8. Production de cO : réaction chimique : HCOOH = (H dense, So4 catalysé) chaleur = CO + H ， O

9. Désoxydant : Test As, Bi, Al, Cu, Au, Im, Fe, Pb, Mn, Hg, Mo, Ag, Zn, etc. Test Ce, Re, Wo. Test amine primaire aromatique, amine secondaire.dis- Solvant pour tester le WT moléculaire et la cristallisation. Test méthoxyle.

10. Fix-er pour l'analyse microscopique. Production de formate. Agent de nettoyage chimique, l'acide formique est exempt de CL, peut être utilisé pour nettoyer l'équipement en acier inoxydable

Inflammable. Il peut être miscible avec l'eau, l'éthanol, l'éther et le glycérol, ainsi qu'avec la plupart des solvants organiques polaires, et présente également une certaine solubilité dans les hydrocarbures.

La densité relative (d204) est de 1,220. Indice de réfraction

1.3714. La chaleur de combustion est de 254,4 kJ/mol, la température critique est de 306,8 ℃ et la pression critique est de 8,63 MPa. Point d'éclair 68,9 ℃ (coupe ouverte). Densité 1,22, densité de vapeur relative 1,59 (air = 1), pression de vapeur saturée (24 ℃) 5,33 kPa.

Des concentrations élevées d'acide formique ont tendance à geler en hiver.

Composés interdits : oxydant fort, alcali fort, poudre de métal actif.

Caractéristiques dangereuses : la vapeur et l'air forment un mélange explosif qui provoque une combustion et une explosion en cas de feu ouvert et d'énergie thermique élevée. Réagit avec les oxydants forts.

Solubilité : miscible à l'eau, insoluble dans les hydrocarbures, miscible à l'alcool.

Dans les hydrocarbures et les états gazeux, l'acide formique se présente sous forme de dimères liés par des liaisons hydrogène. À l’état gazeux, la liaison hydrogène entraîne un écart important entre l’équation d’état du gaz acide formique et celle des gaz parfaits. L'acide formique liquide et solide est constitué de molécules d'acide formique continues liées par des liaisons hydrogène.

L'acide formique est décomposé en CO et H2O sous la catalyse de l'acide sulfurique concentré :

En raison de la structure particulière de l’acide formique, l’un de ses atomes d’hydrogène est directement relié au groupe carboxyle. Ou vous pouvez le considérer comme un hydroxyformaldéhyde. Ainsi, l’acide formique possède à la fois des propriétés acides et aldéhydiques.

L'acide formique a les mêmes propriétés que la plupart des autres acides carboxyliques, bien que dans des circonstances normales, l'acide formique ne forme pas de chlorure ou d'anhydride d'acyle. La déshydratation décompose l'acide formique en monoxyde de carbone et en eau. L'acide formique a des propriétés réductrices similaires à celles des aldéhydes. Il peut initier une réaction miroir d'argent, réduisant les ions argent des ions du complexe argent-ammoniac en argent métal, et est lui-même oxydé en dioxyde de carbone et en eau :

L'acide formique est le seul acide carboxylique pouvant être ajouté aux oléfines. L'acide formique sous l'action des acides (tels que l'acide sulfurique, l'acide fluorhydrique) et les oléfines réagissent rapidement pour former des formiates. Cependant, une réaction secondaire similaire à la réaction de Koch peut également se produire, le produit étant un acide carboxylique supérieur.

Valeur du couple de coefficient de partage octanol/eau : -0,54, limite d'explosivité supérieure % (V/V) : 57,0, limite d'explosivité inférieure % (V/V) : 18,0.

L'acide formique est un agent réducteur puissant et une réaction miroir d'argent peut se produire. C'est le plus acide des acides gras saturés et la constante de dissociation est de 2,1 × 10-4. Il se décompose lentement en monoxyde de carbone et en eau à température ambiante. Il est chauffé à 60~80℃ avec de l'acide sulfurique concentré pour décomposer et libérer du monoxyde de carbone. Lorsque l'acide formique est chauffé au-dessus de 160°C, il se décompose pour libérer du dioxyde de carbone et de l'hydrogène. Les sels alcalins de l'acide formique sont chauffés à 400°C pour former des oxalates.

Données sur la structure moléculaire

1. Indice de réfraction molaire : 8,40

2. Volume molaire (m/mol) : 39,8

3. Volume spécifique isotrope (90,2K) : 97,5

4, tension superficielle (dyne/cm) : 35,8

5, polarisabilité (10cm) : 3,33