Que savez-vous de lui ? Savez-vous quelle est sa source ?

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Propriétés physicochimiques :
1. Liquide transparent incolore, sans odeur irritante
2. Point de fusion 42 ℃ ; point d'ébullition 261℃.
3. Miscible avec l'eau dans n'importe quelle proportion

Stockage :
1. Conserver dans un entrepôt frais et ventilé.
2. Tenir à l'écart du feu et des sources de chaleur.
3. Le colis est scellé.
4. Il doit être stocké séparément des combustibles facilement (combustibles), des alcalis et des poudres métalliques actives, et éviter le stockage mixte.
5. La zone de stockage doit être équipée de matériaux appropriés pour contenir la fuite.

Acide phosphorique à usage industriel
Spécification de qualité (GB/T 2091-2008)

Additifs alimentaires Acide phosphorique
Spécification de qualité (GB/T 1886.15-2015)

Utiliser:
Utilisation agricole: matière première d'engrais phosphatés et de nutriments alimentaires
Utilisation industrielle : matières premières chimiques
1. Protéger le métal de la corrosion
2. Mélangé avec de l'acide nitrique comme agent de polissage chimique pour améliorer la finition de surface du métal
3. Matériau de phosphatide utilisé pour produire des produits de lavage et des insecticides.
4. La production de matériaux ignifuges contenant du phosphore.
Utilisation d'additifs alimentaires : arômes acides, nutriments de levure, tels que le coca-cola.
Usage médical : pour produire des médicaments contenant du phosphore, tels que le glycérophosphat Na 2

Suite à la découverte du phosphore et au chimiste allemand Conquer pour produire du phosphore, le chimiste britannique Bo Yili a également produit du phosphore de manière indépendante. Il fut également le premier chimiste à étudier le phosphore et ses composés. La thèse « Une nouvelle expérience de la lumière froide observée » écrivait : « Le phosphore génère de la fumée blanche après combustion, et la solution générée après l'action de la fumée blanche et de l'eau est acide. » ), Et la solution générée avec l’eau est du phosphate, mais il n’a pas étudié plus en détail le phosphate.

Le premier chimiste à avoir étudié le phosphate fut le chimiste français Lawar. En 1772, il fit une expérience : mettre le phosphore dans une cloche scellée au mercure pour le brûler. Les résultats expérimentaux concluent qu'une certaine quantité de phosphore peut être brûlée dans un air d'une capacité ; des morceaux de poudre blanche de phosphore sans eau sont générés lorsque le phosphore brûle, comme de la neige fine ; 80 % ; le phosphore est environ 2,5 fois avant la combustion ; la poudre blanche est dissoute dans l'eau pour former du phosphate. Lavis prouve également que le phosphate peut être fabriqué avec de l'acide nitrique concentré et du phosphore.

Après plus de 100 ans, le chimiste allemand Libii a réalisé de nombreuses expériences chimiques agricoles pour dévoiler la valeur du phosphore et du phosphate sur la vie végétale. En 1840, « Le rôle de la chimie organique dans l'agriculture et la physiologie » de Li Bixi démontrait scientifiquement le problème de fertilité des sols et soulignait le rôle du phosphore sur les plantes. Dans le même temps, il a exploré davantage l'application du phosphate et du phosphate comme engrais, et la production de phosphate est entrée dans une ère à grande échelle.